Relatório da atividade exprimental- preparação de uma solução (Group. 3)
Objetivo:
Preparar uma solução aquosa de sulfato de cobre 2, com a concentração de 3,00 g.
Introdução física:
Uma solução é uma mistura homógenea (mistura onde não se destinguem os seus constituintes) constituída por um SOLVENTE e um (ou mais) SOLUTO(S).
- O solvente é a substância que dissolve o soluto, nas soluções em que o solvente e o soluto são liquídos o solvente é que se encontra em maior quantidade.
- O soluto(s) é a substância que se dissolve no solvente. Se o solvente e o soluto se encontrarem no mesmo estado físico, o soluto é o que se encontra em maior quantidade.
Material e reagentes utilizados:
.Balança eletrónica (1)
.Vidro de relógio (2)
.Espátula (3)
.Garrafa de esguicho (4)
.Balão volumétrico de 100mL (5)
.Funil de vidro (6)
.Sulfato de cobre 2 (7)
.Água (8)
(1) (2) (4)
(3)
(7)
(8)
(5) (6)
Procedimento realizado:
1) Colocou-se o vidro de relógio sobre o plano da balança previamente ligado, e tarou-se;
2) Transferiu-se o sulfato de cobre 2 para o vidro de relógio, utilizando uma espátula, até obtermos a massa de 3,0 g;
3) De seguida transferiu-se o soluto (sulfato de cobre 2), do vidro de relógio para o funil, assim o soluto caiu para dentro do balão volumétrico, que já continha lá dentro água (solvente);
4) Com a garrafa de esguicho, limpou-se bem o vidro de relógio, evitando que ficasse algum resto de sulfato de cobre no relógio de vidro;
5) Colocou-se uma tampa sobre o balõ e agitou-se o balão volumétrico;
6) De seguida, foi-se enchendo o balão volumétrico com água para que a solução fizessse um menisco (curva) sobre o traço de referência do balão volumétrico;
7) Acabando o passo anterior, voltou-se a abanar para que o solvente e o soluto ficasse bem misturados.
Registos e cálculos:
Massa de sulfato de cobre 2 = 3,00 g
Volume d balão volumétrico = volume de solução = 100 cm cúbicos = 0,1 dm cúbicos
Cm = M/V = 3,00/0,1 0 = 30,0 g/dm cúbicos
Conclusões ou critícas:
A atividade foi muito bem realizada. Não se utilizou todo o material pedido mas o comportamento no laboratório e o desenvolvimeto da atividade foi muito bem feito. Ao início ouve alguns problemas de paralaxe, mas no final conseguiu-se o pretendido.